在化学分析中，准确配制和标定标准溶液是确保实验结果可靠性的关键步骤之一。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）作为一种重要的化学试剂，在许多滴定实验中被广泛应用，如碘量法测定铜离子含量等。本文将详细介绍如何配制并标定浓度为0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液。

一、配制过程

1. 准备试剂与仪器

首先需要准备高纯度的硫代硫酸钠试剂、蒸馏水以及电子天平、容量瓶（通常选用500mL或1000mL规格）、烧杯和玻璃棒等常用实验室设备。

2. 称量硫代硫酸钠

根据理论计算，0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液每升所需硫代硫酸钠的质量约为24.8g。因此，可以使用电子天平精确称取适量硫代硫酸钠固体。

3. 溶解并转移

将称好的硫代硫酸钠放入洁净干燥的烧杯中，加入少量蒸馏水使其完全溶解。然后通过玻璃棒搅拌均匀后，小心地将溶液转移到已校准好的容量瓶内。

4. 定容至刻度线

缓慢地沿壁缓缓加水直至液面接近标线附近时停止。最后用胶头滴管小心调整至刻度线上下不超过1mm范围内，确保最终溶液体积符合要求。

二、标定方法

为了验证所配制溶液的实际浓度是否准确，通常采用基准物质重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)对其进行标定：

1. 准备滴定装置

设置好滴定管，并将其充满待测的硫代硫酸钠溶液。同时准备好含有已知浓度K₂Cr₂O₇溶液的标准溶液作为对照品。

2. 滴定操作

向锥形瓶中加入一定量的KI溶液及稀硫酸，充分摇匀后立即开始滴定。观察颜色变化情况，当溶液从蓝色转变为无色时即达到终点。

3. 数据处理

记录下消耗掉的硫代硫酸钠溶液体积V，并根据公式C(Na₂S₂O₃)=n(K₂Cr₂O₇)/V计算出实际浓度值。若偏差较大，则需重复多次实验取平均值作为最终结果。

注意事项

- 整个过程中要特别注意避免污染源引入杂质影响精度。

- 操作时务必佩戴防护眼镜和手套以保障安全。

- 定期检查仪器状态并定期校准以保证测量准确性。

通过以上步骤即可成功完成0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定工作。该方法简单易行且适用范围广，在实际应用中具有较高的实用价值。希望每位使用者都能严格按照规程执行操作，从而获得满意的结果。