【第三节氧化还原反应教学设计(第1课时)(5页)】一、教学目标

1. 知识与技能

- 理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化、还原、氧化剂、还原剂等基本术语。

- 能够通过分析化学反应中的电子转移情况，判断物质是否发生氧化或还原反应。

- 学会用“得失电子”和“化合价变化”两种方法来判断氧化还原反应。

2. 过程与方法

- 通过实验观察和对比分析，引导学生自主探究氧化还原反应的本质。

- 培养学生从宏观现象入手，逐步深入理解微观本质的能力。

3. 情感态度与价值观

- 激发学生对化学反应本质的好奇心，增强科学探究意识。

- 体会化学在日常生活和工业生产中的重要性，增强学习兴趣。

二、教学重点与难点

- 重点：氧化还原反应的基本概念；氧化剂与还原剂的判断。

- 难点：理解氧化还原反应中电子的转移过程，区分“得氧/失氧”与“电子转移”的关系。

三、教学准备

- 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液、烧杯、试管、酒精灯等。

- 多媒体课件：展示氧化还原反应的动画模拟，帮助学生直观理解电子转移过程。

- 教学资料：课本、练习题、课堂小结提纲。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

通过生活中的例子引入课题，如铁制品生锈、金属与酸的反应等，引发学生思考：“这些反应中发生了什么变化？”

提问：“什么是氧化？什么是还原？”激发学生的求知欲。

2. 新课讲解（20分钟）

- （1）回顾旧知

回顾初中所学的“得氧、失氧”观点，引出其局限性。例如：

“Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu”中，铁被氧化，铜被还原，但仅凭得氧/失氧无法全面解释所有反应。

- （2）引入电子转移概念

展示钠与氯气反应的微观模型，说明钠失去电子，氯得到电子，从而形成离子键。

引导学生理解：氧化还原反应的本质是电子的转移。

- （3）定义与判断方法

- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：自身被还原的物质，具有氧化性。

- 还原剂：自身被氧化的物质，具有还原性。

- 判断方法：

- 看化合价变化：升高为被氧化，降低为被还原。

- 看电子得失：失去电子为被氧化，得到电子为被还原。

3. 实验探究（10分钟）

- 实验将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。

- 实验现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。

- 实验分析：铁被氧化为Fe²⁺，Cu²⁺被还原为Cu单质。

- 结论：该反应属于氧化还原反应，铁作还原剂，硫酸铜作氧化剂。

4. 巩固练习（10分钟）

- 出示几道判断题和选择题，如：

- 下列反应中，哪一个是氧化还原反应？

- 在反应中，哪种物质被氧化？哪种被还原？

- 引导学生运用所学知识进行分析，并进行小组讨论。

5. 小结与作业布置（5分钟）

- 小结：

- 氧化还原反应的核心是电子的转移。

- 可以通过化合价变化或电子得失来判断反应类型。

- 氧化剂与还原剂是相对而言的，需结合具体反应分析。

- 作业布置：

- 完成课本相关习题。

- 预习下一节内容，了解常见的氧化还原反应类型。

五、板书设计

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第三节 氧化还原反应（第1课时）

一、概念

1. 氧化：失去电子

2. 还原：获得电子

3. 氧化剂：被还原的物质

4. 还原剂：被氧化的物质

二、判断方法

1. 化合价变化：升高→氧化；降低→还原

2. 电子转移：失去→氧化；获得→还原

三、实例分析

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe：还原剂；CuSO₄：氧化剂

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六、教学反思

本节课通过实验与理论相结合的方式，帮助学生初步建立氧化还原反应的基本概念。在今后的教学中，应进一步加强学生对电子转移过程的理解，提升其分析和判断能力。同时，鼓励学生多联系实际，加深对化学知识的应用意识。