【用标准碘溶液滴定硫代硫酸钠】在化学实验中，使用标准碘溶液滴定硫代硫酸钠是一种常见的氧化还原滴定方法。该实验主要用于测定硫代硫酸钠的浓度，通过碘与硫代硫酸钠之间的反应关系进行定量分析。
实验原理
碘（I₂）在酸性条件下可将硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）氧化为硫酸钠（Na₂SO₄），同时自身被还原为碘离子（I⁻）。其反应方程式如下：
$$
I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6
$$
该反应具有明显的颜色变化：碘溶液呈棕黄色，而反应后变为无色，因此可通过淀粉指示剂来判断滴定终点。
实验步骤简要总结
| 步骤 | 操作内容 | 注意事项 |
| 1 | 准备标准碘溶液和硫代硫酸钠溶液 | 碘溶液需避光保存，避免分解 |
| 2 | 用量筒量取一定体积的硫代硫酸钠溶液于锥形瓶中 | 保证体积准确，避免误差 |
| 3 | 加入几滴淀粉指示剂 | 淀粉遇碘显蓝色，用于判断终点 |
| 4 | 用标准碘溶液进行滴定，边滴边摇动锥形瓶 | 滴定至溶液由蓝色变为无色，且30秒不恢复即为终点 |
| 5 | 记录消耗的碘溶液体积 | 重复滴定2~3次，取平均值以提高准确性 |
实验结果计算
根据滴定反应式，可以得出以下关系：
$$
n(I_2) = \frac{1}{2} n(Na_2S_2O_3)
$$
设碘溶液浓度为 $ C_{I_2} $，体积为 $ V_{I_2} $，硫代硫酸钠体积为 $ V_{Na_2S_2O_3} $，则：
$$
C_{Na_2S_2O_3} = \frac{2 \times C_{I_2} \times V_{I_2}}{V_{Na_2S_2O_3}}
$$
通过此公式可计算出硫代硫酸钠的浓度。
结论
通过标准碘溶液滴定硫代硫酸钠，能够准确测定其浓度，适用于实验室中常见的定量分析任务。实验过程中需要注意试剂的稳定性、操作的规范性以及终点判断的准确性，以确保实验数据的可靠性。
注：本文为原创内容，基于实验原理与常见操作流程撰写，旨在提供清晰、实用的实验指导信息。
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