【化学为什么水分子的键角不是90度】水分子（H₂O）是自然界中最常见的分子之一，其结构和性质在化学中具有重要意义。尽管氧原子与两个氢原子之间形成的键通常被认为是“V”形结构，但水分子的键角并非简单的90度，而是大约104.5度。这一现象与分子的电子排布、孤对电子的排斥作用以及杂化轨道理论密切相关。
一、总结
水分子的键角之所以不是90度，主要原因是：
1. 氧原子的电子排布：氧原子有6个价电子，形成两个共价键后，还剩下两对孤对电子。
2. 孤对电子的排斥作用：根据VSEPR理论（价层电子对互斥理论），孤对电子比成键电子对占据更多的空间，导致键角减小。
3. sp³杂化轨道：氧原子采用sp³杂化，使四个轨道呈四面体排列，但由于孤对电子的存在，实际键角被压缩为约104.5度。
二、关键因素对比表
| 因素 | 说明 | 影响 |
| 氧原子的电子结构 | 氧原子有6个价电子，其中2个用于形成共价键，另外4个形成两对孤对电子 | 孤对电子增加电子对间的排斥力 |
| VSEPR理论 | 电子对（包括成键和孤对）会相互排斥，尽量远离 | 孤对电子的排斥强于成键电子对，导致键角变小 |
| sp³杂化轨道 | 氧原子通过sp³杂化形成四个等同的轨道 | 理想四面体角度为109.5度，但因孤对电子存在而压缩 |
| 键角实际值 | 实验测得水分子键角约为104.5度 | 受孤对电子影响，低于理想四面体角度 |
三、结论
水分子的键角不是90度，而是约104.5度，这是由于氧原子的电子结构和孤对电子的排斥作用所决定的。通过理解VSEPR理论和杂化轨道模型，我们可以更清晰地解释水分子的空间构型及其物理化学性质。这一现象也说明了分子结构与电子分布之间的紧密联系，是化学教学中重要的知识点之一。
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