【过氧化氢的电子式】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化合物，广泛用于消毒、漂白和化学反应中。其结构中含有两个氢原子和两个氧原子，且分子中存在一个过氧键（-O-O-）。为了更直观地理解其结构，可以通过电子式来展示各原子之间的成键情况。
一、
过氧化氢的电子式是通过分析每个原子的价电子数，并结合其成键方式得出的。在该分子中，每个氧原子提供6个价电子，而每个氢原子提供1个价电子。根据共价键的形成规则，氧原子之间通过共享两对电子形成过氧键，同时每个氧原子还与一个氢原子形成单键。
最终形成的电子式能够清晰地展示出分子中各原子的价电子分布以及成键方式，有助于理解其化学性质和反应机理。
二、表格展示
| 原子 | 价电子数 | 电子式表示 | 说明 |
| H | 1 | ·H | 每个氢原子提供1个电子，与氧形成单键 |
| O | 6 | :O: | 每个氧原子提供6个电子，形成共价键 |
| 过氧键 | - | -O-O- | 两个氧原子共享两对电子，形成过氧键 |
| 整体结构 | - | H-O-O-H | 每个氧原子连接一个氢原子，中间通过过氧键相连 |
三、补充说明
在书写过氧化氢的电子式时，需要注意以下几点：
1. 电子数计算准确：确保每个原子的价电子数正确，避免出现电子总数错误。
2. 成键方式明确：过氧键为共价键，而非离子键，需用短线或点表示。
3. 结构对称性：过氧化氢分子具有一定的对称性，左右两边结构相同。
通过以上内容，可以更加清晰地了解过氧化氢的电子式及其结构特点，为进一步学习其化学性质和应用打下基础。
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