【极性分子和非极性分子举例】在化学中，分子的极性是根据其内部电荷分布是否对称来判断的。极性分子是指由于结构不对称，导致分子内部正负电荷中心不重合，从而产生偶极矩；而非极性分子则因为结构对称，正负电荷中心重合，偶极矩为零。
了解极性与非极性分子有助于理解物质的溶解性、沸点、熔点等物理性质。以下是对常见极性分子和非极性分子的总结与举例。
一、极性分子
极性分子通常具有不对称的几何结构或含有极性键，并且分子整体存在净偶极矩。
| 分子 | 结构特点 | 极性原因 | 举例 |
| H₂O（水） | V形结构 | O-H键极性，结构不对称 | 水是典型的极性分子，具有强极性 |
| NH₃（氨） | 三角锥形 | N-H键极性，结构不对称 | 氨分子有较强的极性 |
| CO₂（二氧化碳） | 线性结构 | 虽然C=O键是极性的，但分子对称，偶极矩相互抵消 | 所以CO₂是非极性分子 |
| HCl（氯化氢） | 线性结构 | H-Cl键极性，结构不对称 | 是极性分子 |
| CH₃Cl（氯甲烷） | 四面体结构 | C-Cl键极性，结构不对称 | 整体有极性 |
二、非极性分子
非极性分子通常具有对称的几何结构，或者由非极性键组成，使得整个分子没有明显的偶极矩。
| 分子 | 结构特点 | 非极性原因 | 举例 |
| O₂（氧气） | 双原子结构 | 非极性键，结构对称 | 没有极性 |
| N₂（氮气） | 双原子结构 | 非极性键，结构对称 | 非极性分子 |
| CH₄（甲烷） | 正四面体结构 | C-H键极性较小，结构对称 | 整体无极性 |
| CCl₄（四氯化碳） | 正四面体结构 | C-Cl键极性，但结构对称 | 偶极矩相互抵消 |
| CO₂（二氧化碳） | 线性结构 | C=O键极性，但结构对称 | 偶极矩相互抵消 |
三、总结
极性分子与非极性分子的区别主要在于分子的结构是否对称以及是否存在极性键。极性分子通常能溶于极性溶剂，而非极性分子则更易溶于非极性溶剂。了解这一区别有助于预测分子间的相互作用及物质的物理性质。
通过上述表格可以看出，分子的极性不仅取决于单个键的极性，还受到整体结构的影响。因此，在分析分子极性时，必须综合考虑分子的几何形状和键的极性。
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