【硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定】在分析化学实验中，硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种常用的还原剂，常用于碘量法中的滴定反应。其标准溶液的准确配制与标定是确保实验结果可靠性的关键步骤。本文对硫代硫酸钠标准溶液的配制方法及标定过程进行总结，并以表格形式呈现关键信息。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制
硫代硫酸钠溶液通常采用间接法配制，因为其固体易吸湿且易风化，直接称量难以保证准确性。配制时需使用高纯度的硫代硫酸钠晶体，并在使用前进行标定。
配制步骤如下：
1. 称量：准确称取一定质量的硫代硫酸钠（如25g），置于烧杯中。
2. 溶解：加入少量蒸馏水，搅拌至完全溶解。
3. 转移：将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
4. 摇匀：充分摇匀后，静置一段时间，使溶液稳定。
> 注：配制后的溶液应避光保存，避免光照引起分解。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定
标定是为了确定溶液的实际浓度，常用的方法是使用已知浓度的碘酸钾（KIO₃）或重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）作为基准物质。
标定原理：
在酸性条件下，硫代硫酸钠可与碘离子发生氧化还原反应，生成碘单质，再通过滴定反应测定其浓度。
反应式如下：
$$
\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}
$$
标定步骤简述：
1. 准备基准物质：准确称取一定量的碘酸钾，溶于水并加入过量的碘化钾。
2. 酸化：加入稀硫酸酸化，使碘酸根与碘化物反应生成碘单质。
3. 滴定：用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘，直至溶液由蓝色变为无色（淀粉指示剂）。
4. 计算浓度：根据消耗的硫代硫酸钠体积和基准物质的量，计算其浓度。
三、关键数据总结表
| 项目 | 内容 |
| 溶液名称 | 硫代硫酸钠标准溶液（Na₂S₂O₃） |
| 配制方法 | 间接法，使用高纯度晶体配制 |
| 溶液稳定性 | 易分解，需避光保存 |
| 标定方法 | 碘量法，使用碘酸钾为基准物质 |
| 指示剂 | 淀粉溶液（终点颜色由蓝变无） |
| 反应条件 | 酸性环境（H₂SO₄） |
| 滴定反应 | I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻ |
| 浓度计算公式 | $ C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} = \frac{n_{\text{I}_2}}{V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3}} $ |
四、注意事项
- 实验过程中应避免硫代硫酸钠溶液接触强酸或强碱。
- 滴定时应控制速度，防止过量。
- 标定后应记录溶液的准确浓度，用于后续实验。
通过规范的配制与标定流程，可以有效提高硫代硫酸钠标准溶液的准确性，为后续分析实验提供可靠的基础。
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