在化学学习过程中，氧化还原反应是一个非常重要的概念。它不仅贯穿了整个中学化学的学习过程，也是大学化学课程中的基础部分。为了帮助大家更好地掌握这一知识点，下面将通过一些典型的练习题来加深对氧化还原反应的理解，并且附上详细的解答步骤。

首先，请看第一道题目：

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

这是一道典型的酸性条件下的氧化还原反应。首先我们需要确定哪些元素发生了氧化或还原变化。在这个例子中，铁（Fe）从0价被氧化到了+3价，而氮（N）则从硝酸根离子中的+5价被还原到了一氧化氮中的+2价。接下来就是根据电子得失守恒原则来进行配平工作了。

接着是第二道题目：

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

此题涉及到了多个物质之间的复杂反应，其中高锰酸钾作为强氧化剂参与了反应。在这里需要注意的是，氯化氢既起到了酸性介质的作用，同时也可能被氧化成氯气。因此，在配平时需要特别注意这些细节问题。

最后，我们来看一道稍微复杂一点的问题：

PbS + O2 → PbO + SO2

这是一个典型的固体非金属单质与氧气发生燃烧反应的例子。铅硫化物在空气中加热时会分解生成氧化铅和二氧化硫气体。对于这类题目来说，正确地写出反应物和生成物是非常关键的第一步，然后按照氧化数升降法来进行配平即可。

以上三道例题只是众多可能性中的一部分。实际上，在实际考试或者科研工作中可能会遇到更加多样化的情况。因此，除了熟练掌握基本原理之外，还需要不断地积累经验并通过大量练习提高自己的解题能力。

希望上述提供的练习题及其解析能够对你有所帮助！记住，理论知识固然重要，但只有通过不断的实践才能真正理解和运用好它们。如果你还有其他关于化学方面的问题或者想要了解更多的内容，请随时告诉我哦~